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記事一覧

割り算の意味がしみ込んでいるかどうか

12月の初旬の2学期末テストに向けて、一年生の授業もラストスパートというところですが勤務校では進度が遅くモルをやっているところ。比例概念は小学校でつくられるので、そこでクリアしていないとため息が出るほどわからないのですが、実際にそこまで厳しい生徒は少ないかもしれません。でも、数値が10の指数表現が混じったりすると、直感的に雰囲気で比例を乗り切ってきた生徒は揺さぶりをかけられてしどろもどろとなります。比...

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化学基礎モルの説明 逆からたどった説明をしてみたよ

久しぶりに記事をアップします。今日は、う~ん、ちょっとすっきりしないかも。モルを勉強していて、なんだかわからない~という人いると思うのですが、ちょっと逆から説明してみるから読んでみてください。「モルってなんだろう」まずは定義です。原子記号、分子式、組成式で物質をあらわしますが、それらの相対質量である原子量、分子量、式量の値にg単位をつけただけそれぞれの物質を用意したとすると、それが1モルと呼ばれる...

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モルを学んでいるときに君に問いたい質問6つ(笑編)

モルを学んでいるときに君に問いたい質問6つ(笑編)(1)モルってなんていう単語からとった名前?(2)数値をX × 10^y(えっくすかけるじゅうのわいじょう)の形に表すとき、Xの値は(   )以上、(   )未満で書く。(  )に入る数値は?(3)実は、化学反応式の量計算をするときはモルと(     )の言い換えだけ出来れば十分。モルを個数に言い換えるのは物質量の単元だけ。(4)問題中で困ったらモルと...

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相対質量とは何か? VS 原子量

相対質量の定義についてです。相対量「あるもの」を基準として、「他のもの」がいくつで表されるか?の「いくつ」の値を相対量という。だから、原子の相対質量とは「ある原子の質量」を基準として「他の原子の質量」が「いくつ」かの値である。基準としては一番軽いものを選び、なおかつそれを「1」とするのが分かりやすいので、水素原子の質量を1として、他の原子の質量を数値で表せば、それが相対質量である。ちなみに、これで...

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1mol = 6.0 × 10^23 はどこから来たか アボガドロ数の起源?

えーと、ずばり「一番軽い水素原子を 6.0×10^23 (ろくてんぜろかけるじゅうの二十三じょう)個集めると1gになる」厳密には基準は12炭素なので、それで言うのがいいけれど、それでも(質量数1の)水素1g中の水素原子の個数を1モルと言うのと概数でならかわらない。受験生の2人に1人が利用する圧倒的なわかりやすさ!まずは無料でお試し。...

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